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100℃时,水的离子积为1×10^-12,若该温度下某溶液中的H+浓度为1×10^-7mol/L则,该溶液呈什么性?c(OH-)=c(H+)=10^-6,那H+浓度为什么会比这个数据小?

100℃时,水的离子积为1×10^-12,若该温度下某溶液中的H+ 浓度为1×10^-7mol/L则,该溶液呈什么性?
c(OH-)=c(H+)=10^-6,那H+ 浓度为什么会比这个数据小?
2017-03-25
优质解答
100℃时,水的离子积为1×10^-12,所以中性时候氢离子等于氢氧根为10^-6,PH=6
该温度下某溶液中的H+ 浓度为1×10^-7mol/L则,则PH=7所以呈碱性
H+ 浓度小是因为受到氢氧根浓度增加的抑制,由于离子积不变,氢氧根增加,氢离子自然要少了